|
aproximativ între 0,8 Ĺ pentru elementele u?oare ?i 3 Ĺ pentru elemnetele grele. În contrast cu vechea lor reprezentare, atomii au o structur? complex?, c?reia i se datoreaz? varietatea propriet??ilor fizice ?i chimice. În antichitate atomul a fost reprezentat de gânditori mate-riali?ti, ca Leu-cip, Democrit, Epicur ?i Aris-totel. Conform teoriei lui Aris-totel: „ orice corp poate fi divizat în p?rticele oricât de mici f?r? ca prin aceasta s? i se altereze substan?a. Nu se poate ar?ta o parte atât de mic? dintr-o m?rime, încât din ea s? nu mai putem ob?ine, prin diviziune, una ?i mai mic? ”.
De-a lungul evolu?iei cuno?tin?elor acumulate ?i a tehnicii aflate la dispozi?ia omului s-au creat mai multe modele a ceea ce se credea a fi modelul perfect al atomului.
MODELUL SFERIC Conform acestui model, atomilor le revin urm?toarele propriet??i: atomii au form? sferic?, atomii sunt complet elastici (la o ciocnire cu al?i atomi energia lor cinetic? nu se transform? în alte forme de energie) ?i atomii aceluia?i fel de substan?? au aceea?i m?rime ?i aceea?i mas?. Atomii au fost deci imagina?i ca mici particule sferice în care masa este distribuit? omogen. Reprezentarea atomului caracteri-zat? prin cele 3 propriet??i enumerate se nume?te modelul sferic al atomului.
MODELUL ATOMIC THOMSON În anul 1904 J.J. Thomson (1856-1940) a dezvoltat un model conform c?ruia atomul const? dintr-o mas? înc?rcat? pozitiv ?i distribuit? omogen sub form? de sfer?. În aceast? mas? sunt încorporate în unele locuri sfere mult mai mici, cu sarcin? negativ? – electronii. Num?rul lor este atât de mare încât sarcina lor negativ? total? este egal? cu sarcina pozitiv? a restului atomului. De aceea, în exterior atomul este neutru din punct de vedere electric. Când se separ? un electron, restul atomului r?mâne pozitiv. Cu ajutorul acestui model atomic, se explic? de ce la condic?ia electric? în metale particip? electronii ?i nu atomii reziduali.
|