|
se poate m?sura volumul de solu?ie B de concentra?ie cunoscut? care reac?ioneaz? cu un anumit volum de solu?ie a substan?ei de analizat A. În acest caz este deosebit de important? stabilirea momentului când A s-a consumat integral în reac?ia cu B numit punct de echivalen?? ?i din calcul se poate determina cantitativ substan?a A. În volumetrie, solu?ia de reactiv se adaug? în propor?ie stoechiometric? (echivalent?).
Opera?ia de ad?ugare treptat? la solu?ia de analizat a unui volum m?surat de solu?ie a reactivului de concentra?ie cunoscut? pân? la punctul de echivalen?? se nume?te titrare.
În analiza volumetric? se folosesc numai acele reac?ii care îndeplinesc condi?iile:
• sunt cantitative (practic complete) -conform stoechiometriei reac?iei - ?i conduc la un produs de reac?ie stabil, cu compozi?ie definit? ?i f?r? reac?ii secundare;
• decurg cu vitez? mare (viteza se poate m?ri prin ridicarea temperaturii, ad?ugare de catalizatori):
• punctul de echivalen?? se poate observa ?i stabili exact;
• reactivul este stabil în timp.
Metodele volumetrice se clasific? dup? mai multe criterii:
1. dup? modul de desf??urare a titr?rii:
• titrare direct?- a solu?iei de analizat cu solu?ie de concentra?ie cunoscut?;
• titrarea indirect? - solu?ia de analizat nu reac?ioneaz? cu solu?ia titrat?, de aceea se adaug? în exces o alt? solu?ie titrat? ce reac?ioneaz? cu substan?a iar excesul se retitreaz? cu solu?ia de concentra?ie cunoscut?;
• titrarea prin substitu?ie - solu?ia de analizat nu reac?ioneaz? cu solu?ia de concentra?ie cunoscut?, de aceea se transform? într-o combina?ie chimic? care poate fi apoi titrat? cu solu?ia de concentra?ie cunoscut?.
2. dup? tipul de reac?ie dintre reactiv ?i substan?a de analizat:
• volumetrie prin reac?ii de neutralizare;
• volumetrie prin reac?ii redox
• volumetrie prin reac?ii de precipitare
• volumetrie prin reac?ii cu formare de complec?i
|