|
Cuprins
Capitolul 1. Introducere
Capitolul 2. Notiuni generale de pH
Capitolul 3. Metode de masurare a pH-ului
Capitolul 4. pH-metru electronic cu afisare numerica
Capitolul 5. Aplicatii ale pH-metrelor
Capitolul 6. Criterii de alegere a pH-metrelor
Capitolul 7. Concluzii
Bibliografie
CAPITOLUL 1. INTRODUCERE
Semnificatia si masurarea pH-ului ocupa un loc important in numeroase
domenii practice si stiintifice: in analiza chimica, in controlul si
reglarea proceselor tehnologice, in studierea echilibrelor chimice, etc.
Fiecare este familiarizat cu termenul de valoare a pH-ului de la
ploile acide sau de la balanta pH-ului din cosmetice.
Pentru experti, valoarea pH-ului reprezinta una dintre cele mai
importante valori ce caracterizeaza calitatea unui fluid.
De ce? Deoarece comportarea chimica a fluidului este determinata de
natura sa acida neutra sau alcalina.
Cateva exemple: raurile sau lacurile care sunt prea acide nu sunt
propice vietii animale sau vegetale; apa potabila care este prea acida este
nesanatoasa si totodata corodeaza tevile de transport ale apei; si, in
sfarsit, valoarea pH-ului este un factor decisiv pentru o mare varietate de
procese din industria chimica, de la obtinerea plasticului pana la
desulfurizarea gazului.
In lucrarea de fata se trateaza aspecte teoretice si practice ale pH-
ului si metodelor de masurare ale acestuia, indicandu-se unele aplicatii
ale acestuia in diferite domenii.
Aceasta lucrare este structurata pe sapte capitole, fiecare dintre ele
tratand aspecte diverse ale studiului pH-ului si aplicatiilor sale.
Capitolul de fata aduce lamuriri de ordin general cu privire la scopul
si cuprinsul lucrarii.
In capitolul doi se prezinta cateva notiuni teoretice de baza despre
pH incepand cu definirea notiuni de pH, gradul de aciditate si
alcalinitate al solutiilor, calculul si modul de reprezentare a pH-ului si
caracteristicilor statice ale procesului de neutralizare.
Capitolul trei pune in evidenta cateva metode de conversie a pH-ului
in semnal electric, tipurile de electrozi utilizati.
Masurarea pH-ului se poate realiza fie prin metode electromagnetice,
care se bazeaza pe diferenta de potential care apare intr-o solutie care
contine ionii sai si solutia respectiva, diferenta de potential care
depinde de concentratia acestor ionii si temperatura; sau prin metoda
curenta, metoda ce se bazeaza pe definitia operationala.
Elementul propriu-zis cu care se realizeaza masurarea se numeste
electrod si este de fapt traductorul de pH.
Electrozii folositi in masurarea pH-ului sunt de doua tipuri,
electrozi indicatori ai activitatii ionilor de hidrogen si electrozi de
referinta.
I |