|
• Consideratii teoretice:
Dac? termodinamica chimic? stabile?te condi?iile de realizare spontan? a unei reac?ii chimice, cinetica chimic? permite cunoa?terea evolu?iei unei reac?ii chimice în timp.
Aceasta se exprim? prin viteza de reac?ie, influen?a diferi?ilor factori exteriori asupra ei, cât ?i cunoa?terea etapelor intermediare, prezen?a în reac?ia chimic? studiat?, respectiv a mecanismului reac?iei.
• Viteza de reac?ie:
Varia?ia vitezei de reac?ie în func?ie de concentra?ie.
Din punct de vedere cantitativ, viteza unei reac?ii chimice se poate defini ca fiind varia?ia concentra?iei în unitatea de timp. Astfel, pentru o reac?ie a c?rei ecua?ie este:
În care A, B, C, D…. sunt substan?ele reactante a c?ror concentra?ie se diminueaz? în timp ( , viteza de reac?ie se poate exprima în 2 feluri:
sau
Viteza de reac?ie cre?te odat? cu num?rul de ciocniri dintre molecule, care la rândul lor cre?te odat? cu concentra?ia substan?elor reactante.
• Partea experimental?:
Viteza de reac?ie:
Determinarea vitezei de reac?ie ?i a influen?ei concentra?iei ?i temperaturii asupra acesteia pentru reac?ia dintre triosulfatul de sodiu ( ) ?i acidului sulfuric ( ).
• Modul de lucru:
Influen?a concentra?iei asupra vitezei de reac?ie:
Se studiaz? reac?ia chimic?:
Deci reac?ia dintre triosulfatul de sodiu ?i acidul sulfuric se poate scrie:
|